Salut ! Pour calculer la quantité de matière d'eau présente dans cet échantillon, on peut utiliser la formule n = m/M, où n est la quantité de matière, m est la masse et M est la masse molaire de l'eau.
Donc, pour l'exercice 1, on a 9,06.10^21 molécules d'eau. La masse molaire de l'eau est d'environ 18 g/mol. Donc, la quantité de matière d'eau est n = (9,06.10^21 molécules) / (6,02.10^23 mol^-1) = 0,015 mol.
Pour l'exercice 2, on a 8,67.10^2 g de fer. La masse molaire du fer est de 55,8 g/mol. Donc, la quantité de matière de fer est n = (8,67.10^2 g) / (55,8 g/mol) = 0,155 mol.
J'espère que cela t'aide ! Si tu as d'autres questions, n'hésite pas à me demander.
