Répondre :
**2- Équation de la réaction d'oxydo-réduction :**
\[ \text{Ni} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{Ni}^{2+} + \text{H}_2 + 2\text{Cl}^- \]
**1- Couples d'oxydo-réduction mis en jeu :**
- \(\text{Ni}/\text{Ni}^{2+}\) et \(\text{HCl}/\text{H}_2\)
**3- Quantités initiales et tableau d'avancement :**
- Initialement, la quantité de moles de \(\text{Ni}\) est donnée par \(n(\text{Ni}) = \frac{m}{M(\text{Ni})} = \frac{0,50}{58,7}\) mol.
- La quantité initiale de \(\text{HCl}\) est \(n(\text{HCl}) = C \times V = 2,0 \times 10^{-2} \times 0,25\) mol.
**Tableau d'avancement :**
\[
\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
\text{Étapes} & \text{Réactifs} & \text{Avancement} & \text{Produits} & \text{Quantités (mol)} \\
\hline
\text{Initial} & \text{Ni}(\text{s}) + 2\text{HCl}(\text{aq}) & 0 & \text{Ni}^{2+}(\text{aq}) + \text{H}_2(\text{g}) + 2\text{Cl}^-(\text{aq}) & 0,50 \text{ mol} \quad 2 \times 10^{-2} \times 0,25 \text{ mol} \quad 0 \text{ mol} \\
\hline
\text{Avancement} & \text{Ni}(\text{s}) + 2\text{HCl}(\text{aq}) & x & \text{Ni}^{2+}(\text{aq}) + \text{H}_2(\text{g}) + 2\text{Cl}^-(\text{aq}) & 0,50 - x \text{ mol} \quad 2 \times 10^{-2} \times 0,25 - 2x \text{ mol} \quad x \text{ mol} \\
\hline
\text{Final} & \text{Ni}(\text{s}) + 2\text{HCl}(\text{aq}) & \text{ } & \text{Ni}^{2+}(\text{aq}) + \text{H}_2(\text{g}) + 2\text{Cl}^-(\text{aq}) & 0 \text{ mol} \quad 0 \text{ mol} \quad 0,50 \text{ mol} \\
\hline
\end{array}
\]
**4- Volume de gaz dégagé :**
- Le volume de dihydrogène dégagé est donné par \(V(\text{H}_2) = x \times V_m\), où \(V_m\) est le volume molaire. \(V(\text{H}_2) = x \times 24\) L.
**5- Masse de nickel ayant réagi :**
- La masse de nickel ayant réagi est donnée par \(m(\text{Ni réagi}) = (n(\text{initial Ni}) - n(\text{final Ni})) \times M(\text{Ni})\).
**6- Masse du fil de nickel à la fin de la réaction :**
- La masse du fil de nickel à la fin de la réaction est donnée par \(m(\text{Ni final}) = n(\text{final Ni}) \times M(\text{Ni})\).
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