Expérience 1: On introduit un morceau du métal inconnu dans un tube à essais contenant 5 mL d'acide
chlorhydrique. Il se forme alors un gaz qui produit une détonation en présence d'une flamme. Après réaction, le
métal a totalement disparu.
Expérience 2: On prélève 1 mL de la solution que l'on verse dans un tube puis on ajoute 5 mL d'eau.
Expérience 3: On verse quelques gouttes de soude dans la solution diluée. Il se forme un précipité blanc.
Document 1: Tableaux d'identification de quelques espèces chimiques.
Fe³
orange
lons
Couleur du précipité obtenu par le test à la soude
Molécules
Test de
reconnaissance
Eau
Bleuit le sulfate de
cuivre anhydre
Dioxygène
Ravive la combustion
d'une buchette
incandescente
Al³+
blanc
Fe²+
vert
Dihydrogène
Produit une détonation
en présence d'une
flamme
Cu²
bleu
Dioxyde de cart
Trouble l'eau d
chaux
3°- Donner le nom et la formule chimique du gaz formé lors de l'expérience 1.
4°-« Après réaction, le métal a totalement disparu. »>: sous quelle forme (atome-molécule-ion)
retrouve-t-il donc ? Justifier la démarche.