Exercice 16 page 60
Donnée supplémentaire : Volume molaire d'un gaz pour une température de 20 °C : Vm = 24,0 L.mol
Questions :
1) Ecrire et ajuster l'équation de la réaction chimique entre le chlorate de potassium et le carbone avec les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
2) Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs.
3) Compléter le tableau d'avancement fourni.
4) Calculer l'avancement maximal et identifier le réactif limitant.
5) Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone produit par la réaction à l'état final. En déduire le volume occupé par ce gaz si la température était de 20 °C.
6) Calculer la masse de carbone permettant d'avoir un mélange stoechiométrique.
7) Proposer un hypothèse expliquant pourquoi il est important de veiller à ce que le chlorate de potassium soit le réactif limitant.
Tableau d'avancement:
Equation de la réaction




Etat du système
Avancement (en mol)
Quantités de matière présentes dans le système (en mol)
Initial





Intermédiaire





Final