Réponse :
Explications :
■ BONJOUR !
■ combustion du Méthane :
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O + 216 kcal
en grammes :
16 gram + 64 gram --> 44 gram + 36 gram + 216 kcal
divisons par 4 :
4 gram + 16 gram --> 11 gram + 9 gram + 54 kcal .
↓ : 1,354 gramme/Litre ( à 15°Celsius )
≈ 11,8 Litres de diOxygène . ( = 1 demi-mole )
↓ : 0,21 ( car il y a 21% d' O2 dans l' air )
≈ 56,3 Litres d' air .
■ utilisation de l' eau de chaux :
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
en grammes :
74 gram + 44 gram --> 100 gram + 18 grammes
divisons par 2,75 ( car 44/16 = 2,75 ) :
26,9 gram + 16 gram --> 36,4 gram + 6,5 grammes
↓
masse du précipité de Carbonate de Calcium .
