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résolu

Calculer et exprimer en g/L et en mol/L la solubilité de :
a) BaSO4 si 0,012 g sont dissous dans 5,0 L de solution saturée.
b) PbCl₂ si 1,2 g sont dissous dans 250 mL de solution saturée.

Répondre :

SADATSAYED123EN

Réponse:

je suis pas sur mais sa doit être sa

Pour calculer et exprimer la solubilité

d'une substance dans une solution, on utilise les unités de g/L et mol/L. Voici les calculs pour les deux substances: a) La solubilité de BaSO4 est de 0,0024 g/L (0,012 g / 5,0 L) et de 0,0012 mol/L (0,012 g/(233,39 g/mol) / 5,0 L). b) La solubilité de PbCI2 est de 4,8 g/L (1,2 g / 0,25 L) et de 0,008 mol/L (1,2 g /

(278,1 g/mol) / 0,25 L).

SALVAT0REEN
Bonsoir,

a) Pour calculer la solubilité de BaSO4, nous devons utiliser la formule :

Solubilité (g/L) = masse de soluté (g) / volume de solution (L)

Dans ce cas, la masse de soluté est de 0,012 g et le volume de solution est de 5,0 L. Donc :

Solubilité (g/L) = 0,012 g / 5,0 L = 0,0024 g/L

Pour exprimer cette solubilité en mol/L, nous devons d'abord calculer la masse molaire de BaSO4. La masse molaire de BaSO4 est de 233,38 g/mol. Ensuite, nous pouvons utiliser la formule :

Solubilité (mol/L) = Solubilité (g/L) / masse molaire (g/mol)

Solubilité (mol/L) = 0,0024 g/L / 233,38 g/mol = 1,03 x 10^-5 mol/L

Donc, la solubilité de BaSO4 est de 0,0024 g/L ou 1,03 x 10^-5 mol/L.

b) Pour calculer la solubilité de PbCl2, nous devons utiliser la formule :

Solubilité (g/L) = masse de soluté (g) / volume de solution (L)

Dans ce cas, la masse de soluté est de 1,2 g et le volume de solution est de 0,250 L (250 mL = 0,250 L). Donc :

Solubilité (g/L) = 1,2 g / 0,250 L = 4,8 g/L

Pour exprimer cette solubilité en mol/L, nous devons d'abord calculer la masse molaire de PbCl2. La masse molaire de PbCl2 est de 278,1 g/mol. Ensuite, nous pouvons utiliser la formule :

Solubilité (mol/L) = Solubilité (g/L) / masse molaire (g/mol)

Solubilité (mol/L) = 4,8 g/L / 278,1 g/mol = 1,73 x 10^-2 mol/L

Donc, la solubilité de PbCl2 est de 4,8 g/L ou 1,73 x 10^-2 mol/L.
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