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résolu

Exercice 13 thimiques possibles de Donn ssibles pour A la 2,4-DNPH, mais un seul qu'on notera G donne un test positif avec la liqueur de Fehling contra On donne deux sucres de même formule brute CHO, Les deux sucres donnent un test positif avec rement à l'autre qu'on notera F. 1. Comment se manifeste le test positif à la liqueur de Fehling? 2. Quelles sont les espèces réactives de la 2,4-DNPH d'une part et de la liqueur de Fehling d'autre part?(Donner les nom et les formules) 3. Déduire des résultats des tests ci-dessus, la fonction chimique propre à Get à F. 4. G est un sucre réducteur. 1. Justifier ce qualificatif par l'établissement d'une équation bilan traduisant le caractère réducteur de G et oxydant de l'espèce réactive de la liqueur de Fehling. 2. Cette réaction est mise à profit dans le dosage du sucre G dans les urines. Calculer en g/L la masse de sucre G dans les urines d'une femme enceinte dont la réaction de 10mL d'urine avec de la liqueur de Fehling en excès s'accompagne de la formation d'une masse m-5mg de préci pité (Cu₂0). MODULEL​

Répondre :

Réponse : Bonjour,

Explications :

Test positif à la liqueur de Fehling

Le test positif à la liqueur de Fehling se manifeste par la formation d'un précipité rouge brique d'oxyde cuivreux (Cu2O) en présence d'un sucre réducteur.

Espèces réactives

2,4-DNPH (2,4-dinitrophénylhydrazine) : C6H6N4O4

Réactif utilisé pour la détection des aldéhydes et cétones par formation d'hydrazones.

Liqueur de Fehling :

Solution I : Sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4·5H2O) en solution aqueuse

Solution II : Tartrate double de sodium et de potassium en solution basique

Fonctions chimiques

F est un sucre non-réducteur, donc probablement un sucre de type saccharose (disaccharide).

G est un sucre réducteur, donc probablement un monosaccharide comme le glucose ou le fructose.

Caractère réducteur de G

Le caractère réducteur de G provient de la présence d'un groupement aldéhyde ou cétone qui peut réduire les ions Cu(II) en ions Cu(I), formant un précipité d'oxyde cuivreux (Cu2O).

Équation bilan :

2 Cu(II) + R-CHO + 5 OH⁻ → Cu2O(s) + R-COO⁻ + 4 H2O

Dosage du sucre G

Masse molaire de Cu2O = 143,09 g/mol

Masse de Cu2O formée = 5 mg = 0,005 g

n(Cu2O) = m/M = 0,005/143,09 = 3,49 x 10^-5 mol

n(G) = n(Cu2O) (car réaction avec un rapport stœchiométrique 1:1)

M(G) = 180 g/mol (masse molaire du glucose)

m(G) = n(G) x M(G) = 3,49 x 10^-5 x 180 = 0,0063 g

Concentration de G dans 10 mL d'urine = 0,0063/0,01 = 0,63 g/L

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