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résolu

19 Aide p. 136 Voici les états initial et final d'un système
chimique.
État initial
État final
Cu2+(aq), n(Cu2+) = 1,5 mol
Zn(s), n(Zn)=1,3 mol
SO(aq), n(SO2)= 1,5 mol
H₂O(); Pi: 0;
Cu(s), n(Cu) = 1,3 mol
Zn2+(aq), n,(Zn2+) = 1,3 mol
SO(aq), n(SO) = 1,5 mol
Zn(s), n(Zn)=0 mol
Cu2+(aq), n(Cu2+) = 0,2 mol
H2O(l); Prof
►Identifier le réactif limitant en justifiant.

Répondre :

MARSIDATULANIEN

Réponse:

Bonsoir,

Pour identifier le réactif limitant, nous devons comparer les quantités de réactifs initiaux et finaux et déterminer celui qui est totalement consommé.

Dans l'état initial, nous avons :

- 1,5 mol de Cu^2+(aq)

- 1,3 mol de Zn(s)

- 1,5 mol de SO3(aq)

Dans l'état final, nous avons :

- 0,2 mol de Cu^2+(aq)

- 0 mol de Zn(s)

- 1,3 mol de Zn^2+(aq)

Pour le Cu^2+(aq) :

- Quantité initiale : 1,5 mol

- Quantité finale : 0,2 mol

Pour le Zn(s) :

- Quantité initiale : 1,3 mol

- Quantité finale : 0 mol

Le réactif limitant est celui qui est totalement consommé. Dans ce cas, c'est le Zn(s) car il est totalement consommé dans l'état final (sa quantité devient 0 mol), tandis que le Cu^2+(aq) reste partiellement présent avec 0,2 mol dans l'état final.

Voilà, j'espère que ma réponse t'aura aidé(e) :)

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