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Bonjour !
1) L'équation de la réaction est : 2Al + 3Cl2 → 2AICI
J'ai ajouté les coefficients pour que le nombre de mol d'aluminium et de dichlore soit égal au nombre de mol du produit.
2) Les réactifs sont l'aluminium (Al) et le dichlore (Cl2), et les produits sont le solide ionique AICI.
3) a) 8 mol d'Al réagissent avec 3 mol de Cl2. Le réactif limitant est le dichlore (Cl2), car il y a moins de mol de Cl2 que d'Al. La quantité de matière produite est : 2AICI (ou 2 mol).
b) 0,4 mol d'Al réagissent avec 0,6 mol de Cl2. Le réactif limitant est le dichlore (Cl2), car il y a moins de mol de Cl2 que d'Al. La quantité de matière produite est : 0,4AICI (ou 0,4 mol).
c) 20 mol d'Al2 réagissent avec 40 mol de Cl2. Le réactif limitant est l'aluminium (Al), car il y a moins de mol d'Al que de Cl2. La quantité de matière produite est : 10AICI (ou 10 mol).
3.3) L'expérience c) est stoechiométrique, car le rapport entre les quantités de réactifs est le même que le rapport entre les quantités de produits. En d'autres termes, il y a autant de mol d'aluminium que de mol de dichlore. C'est pourquoi la quantité de matière produite est égale à la quantité de matière initiale.
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