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résolu


L'aluminium solide réagit avec le dichlore (Cl2) gazeux pour former le solide ionique AICI
1) Écrire l'équation de la réaction et l'ajuster si besoin. (RÉA)
2) Identifier les produits et les réactifs de cette réaction. (APPR)
3) On réalise cette réactions avec des quantités différentes d'aluminium et de dichlore :
a) 8 mol de Al réagissent avec 3 mol de CI,
b) 0,4 mol de Al réagissent avec 0,6 mol de Clz
c) 20 mol de Al2 réagissent avec 40 mol de Cl2- 3.1. Pour chaque expérience identifier le réactif limitant. (RÉA)
* 3.2. Pour chaque expérience, dire quelle quantité de matière est produite. (RAI)
- 3.3. Est-ce que l'un des 3 mélanges est stoechiométrique ? Si oui lequel 7 (RAI) explication détaillé

Répondre :

MHT78EN

Réponse:

Bonjour !

1) L'équation de la réaction est : 2Al + 3Cl2 → 2AICI

J'ai ajouté les coefficients pour que le nombre de mol d'aluminium et de dichlore soit égal au nombre de mol du produit.

2) Les réactifs sont l'aluminium (Al) et le dichlore (Cl2), et les produits sont le solide ionique AICI.

3) a) 8 mol d'Al réagissent avec 3 mol de Cl2. Le réactif limitant est le dichlore (Cl2), car il y a moins de mol de Cl2 que d'Al. La quantité de matière produite est : 2AICI (ou 2 mol).

b) 0,4 mol d'Al réagissent avec 0,6 mol de Cl2. Le réactif limitant est le dichlore (Cl2), car il y a moins de mol de Cl2 que d'Al. La quantité de matière produite est : 0,4AICI (ou 0,4 mol).

c) 20 mol d'Al2 réagissent avec 40 mol de Cl2. Le réactif limitant est l'aluminium (Al), car il y a moins de mol d'Al que de Cl2. La quantité de matière produite est : 10AICI (ou 10 mol).

3.3) L'expérience c) est stoechiométrique, car le rapport entre les quantités de réactifs est le même que le rapport entre les quantités de produits. En d'autres termes, il y a autant de mol d'aluminium que de mol de dichlore. C'est pourquoi la quantité de matière produite est égale à la quantité de matière initiale.

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