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Pour déterminer la formule brute de ce composé, nous devons d'abord calculer le nombre d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène présents dans la molécule de vitamine C.
Nous savons que la vitamine C contient 6 atomes d'oxygène dans sa molécule. Étant donné que l'oxygène est l'élément le plus abondant, nous pouvons commencer par déterminer le nombre d'atomes de carbone et d'hydrogène en utilisant le pourcentage d'oxygène.
1. Calcul du nombre d'atomes de carbone:
- Masse molaire de l'oxygène (O) = 16 g/mol
- Pourcentage d'oxygène (%O) = 54,54%
- Masse d'oxygène dans 100 g de vitamine C = (%O / masse molaire de l'oxygène) * masse molaire de la vitamine C
- Masse d'oxygène dans 100 g de vitamine C = (54,54 / 16) * masse molaire de la vitamine C
2. Calcul du nombre d'atomes d'hydrogène:
- Masse molaire de l'hydrogène (H) = 1 g/mol
- Pourcentage d'hydrogène (%H) = 4,54%
- Masse d'hydrogène dans 100 g de vitamine C = (%H / masse molaire de l'hydrogène) * masse molaire de la vitamine C
- Masse d'hydrogène dans 100 g de vitamine C = (4,54 / 1) * masse molaire de la vitamine C
Une fois que nous avons calculé les masses d'oxygène et d'hydrogène dans 100 g de vitamine C, nous pouvons les utiliser pour déterminer le nombre de moles correspondant à ces éléments. Ensuite, nous pouvons utiliser ces informations pour déterminer le rapport entre les atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène dans la formule brute de la vitamine C.
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