Bonsoir,
Exercice n°5 :
1) Calcul de la taille de l'atome si son noyau avait la taille du petit pois :
- Le diamètre du petit pois est de 0,5 cm
- On sait qu'un atome est 100 000 fois plus grand que son noyau
- Donc, si le noyau avait la taille du petit pois (0,5 cm), la taille de l'atome serait 100 000 fois plus grande :
Taille de l'atome = Taille du noyau × 100 000
Taille de l'atome = 0,5 cm × 100 000 = 50 000 cm = 500 m
Donc, si le noyau de l'atome avait la taille du petit pois (0,5 cm), l'atome mesurerait 500 mètres de diamètre.
2) Mise en évidence de la nature "vide" de la structure atomique :
- Le fait que l'atome soit 100 000 fois plus grand que son noyau montre que la majeure partie de l'espace occupé par un atome est en réalité vide.
Exercice n°6 :
1) Calcul du nombre d'électrons dans l'atome de fer :
- La masse totale des électrons de l'atome de fer est donnée : 2,366 × 10^-29 kg
- La masse d'un seul électron est donnée : 9,1 × 10^-31 kg
Nombre d'électrons = Masse totale des électrons / Masse d'un électron
Nombre d'électrons = (2,366 × 10^-29 kg) / (9,1 × 10^-31 kg) ≈ 26 électrons
Donc, l'atome de fer possède environ 26 électrons.
2) Nombre de charges positives dans le noyau de l'atome de fer :
- Pour assurer la neutralité électrique de l'atome, le nombre de charges positives dans le noyau doit être égal au nombre d'électrons.
- Puisque l'atome de fer a 26 électrons, son noyau doit donc porter 26 charges positives.
3) Déduction du numéro atomique de l'atome de fer :
- Le numéro atomique d'un élément correspond au nombre de protons dans le noyau de son atome.
- Comme le noyau de l'atome de fer porte 26 charges positives, son numéro atomique est 26.
Bonne soirée
