Voici les réponses aux questions :
1. Équation de combustion complète de l'éthanol :
C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
2. Calcul de l'énergie de réaction molaire de combustion :
ΔHc = -1367 kJ/mol
3. Énergie libérée lors de la combustion d'un réservoir de 45,0 cl d'éthanol :
Volume du réservoir = 45,0 cl = 0,450 L
Masse d'éthanol = 0,450 L × 0,789 g/mL = 0,355 kg
Quantité de matière d'éthanol = 0,355 kg / 46,07 g/mol = 0,0771 mol
Énergie libérée = 0,0771 mol × (-1367 kJ/mol) = -105,5 kJ
4. Calcul du pouvoir calorifique de l'éthanol :
Pouvoir calorifique = -ΔHc = 1367 kJ/mol
Pouvoir calorifique massique = 1367 kJ/mol / 46,07 g/mol = 29,7 kJ/g
Donc le pouvoir calorifique de l'éthanol est de 29,7 kJ/g.
