DS - Chap.5 et 14 (1h) Formulaires de chimie pour les exercices 1 et 2 : N = nx NA m=nxM Exercice 1: (3 points) L'ammoniac NH3 est utilisé comme fluide réfrigérant. Une bouteille contient une masse m = 30,0 kg d liquéfié. 1. Calculer la masse d'une molécule d'ammoniac. 2. Déterminer le nombre N de molécules d'ammoniac contenues dans la bouteille. 3. En déduire la quantité de matière n d'ammoniac correspondante. Données - masse d'un atome d'azote N: my = 2,34.10-26 kg - masse d'un atome d'hydrogène H: my = 1,67.10 - Nombre d'Avogadro: N = 6,02.1023 mol -27 kg a Exercice 2: quantité de matière, masse et masses molaires moléculaires (6 points) 1. Déterminer les masses molaires moléculaires des molécules suivantes : (la présentation détaillée d'au moins un des calculs est attendue sur votre copie) Glucose C6H12O6 a. b. Propanal C3H6O C. Paracetamol C&H,NO₂ 2. Compléter le tableau ci-dessous : (la présentation détaillée de tous les calculs est attendue sur votre copie) Nom Glucose Formule C6H12O6 Masse m 250 g Οι Propanal Paracetamol C3H6O CHNO₂ 500 mg Données : Masses molaires atomiques en g.mol¹: M (H) = 1,0; M(C) = 12,0; M(N) = 14,0; M(0)​