La composition de l'atome de phosphore 31 est la suivante :Nombre de protons (Z) = 15 (le nombre atomique du phosphore)Nombre de neutrons = 31 - 15 = 16Nombre d'électrons = 15 (car les atomes sont électriquement neutres)La configuration électronique d'un atome de phosphore peut être écrite comme suit : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 Justification : Les électrons remplissent les niveaux d'énergie les plus bas d'abord, en suivant le principe de Pauli et la règle de Hund.Le phosphore se trouve dans la 3ème période (ou ligne) et dans le groupe 15 (ou famille VA) de la classification périodique des éléments. Justification : Le phosphore possède 5 électrons de valence, ce qui le place dans le groupe 15.a) L'ion phosphore gagnant 3 électrons devient un ion avec une charge négative de 3-, ce qui donne l'ion phosphore P^3-. b) C'est un anion, car il a gagné des électrons pour atteindre une configuration électronique stable, devenant ainsi chargé négativement. c) La configuration électronique de l'ion phosphore P^3- est la suivante : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 Justification : L'ion phosphore, ayant gagné trois électrons, a une configuration électronique complète avec 18 électrons.La configuration électronique d'un ion potassium K^+ est la suivante : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 Justification : L'ion potassium a perdu un électron pour atteindre une configuration électronique stable, devenant ainsi chargé positivement.Le potassium se trouve dans le groupe 1 (ou famille I) et dans la 4ème période (ou ligne) de la classification périodique des éléments. Justification : Le potassium est un métal alcalin, appartenant au groupe 1, et il se trouve dans la quatrième période de la classification périodique en raison de la progression des niveaux d'énergie électronique.
