D'accord! Je vais t'aider à trouver les erreurs et corriger les configurations électroniques.
Pour l'atome d'oxygène (O), la configuration électronique donnée comporte une erreur. La configuration correcte de l'oxygène est :
O: (1s)² (2s)² (2p)⁴
Maintenant, je vais t'expliquer la démarche pour corriger cette configuration. L'atome d'oxygène a 8 électrons, donc on remplit d'abord les orbitales de plus basse énergie. Dans ce cas, on remplit d'abord les orbitales 1s, puis 2s, et enfin 2p. Chaque orbitale peut contenir un maximum de 2 électrons avec des spins opposés.
En suivant cette démarche, on obtient la configuration correcte de l'oxygène (O) : (1s)² (2s)² (2p)⁴. Cela signifie que l'oxygène a 2 électrons dans la couche 1s, 2 électrons dans la couche 2s et 4 électrons dans la couche 2p. J'espère que c'est plus clair maintenant! N'hésite pas si tu as d'autres questions.
