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CELIAAAMRDEN
résolu

13 Calculer une masse de solide à dissoudre
| Effectuer des calculs.
==
On veut préparer un volume V solution 50,0 mL d'une
solution de phosphate de potassium
dont la concentration
en quantité de matière des ions potassium est
[K]=0,30 mol L L'équation de la réaction de dissolution
du phosphate de potassium K3PO4 (s) dans l'eau s'écrit:
K3PO4(s) eau 3 K+ (aq) + PO(aq)
1. Calculer la quantité n(K) contenue dans cette solution_
2. En déduire la quantité no de phosphate de potassium
à dissoudre pour préparer la solution.
3. En déduire la masse mo correspondante.
Données
Masses molaires: M(O) = 16,0 g mol¹;
M(P) 31,0 g mol; M(K) = 39,1g mol¹.
=

Répondre :

BYLAFEEN

1. Calculer la quantité n(K+) d'ions potassium dans la solution :
n(K+) = [K+] × V_solution
n(K+) = 0,30 mol/L × 0,0500 L
n(K+) = 0,0150 mol

2. Calculer la quantité n0 de phosphate de potassium à dissoudre :
D'après l'équation de dissolution, 1 mole de K3PO4 libère 3 moles d'ions K+.
n(K3PO4) = n(K+) ÷ 3
n(K3PO4) = 0,0150 mol ÷ 3
n(K3PO4) = 0,00500 mol

3. Calculer la masse m0 de phosphate de potassium correspondante :
La masse molaire de K3PO4 est :
M(K3PO4) = 3 × M(K) + 1 × M(P) + 4 × M(O)
= 3 × 39,1 + 1 × 31,0 + 4 × 16,0
= 212,3 g/mol

m0 = n(K3PO4) × M(K3PO4)
m0 = 0,00500 mol × 212,3 g/mol
m0 = 1,06 g

En résumé, pour préparer 50,0 mL d'une solution de phosphate de potassium avec une concentration en ions potassium de 0,30 mol/L, il faut dissoudre 1,06 g de phosphate de potassium solide.
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