1. Pour calculer la solubilité du dioxygène dans l'eau à 0°C et à 25°C, nous utilisons la formule suivante :
\[ \text{Solubilité} = \frac{\text{Masse de dioxygène dissoute}}{\text{Volume d'eau}} \]
À 0°C :
\[ \text{Solubilité} = \frac{4,37 \, \text{mg}}{300 \, \text{mL}} = \frac{4,37}{300} \, \text{mg/mL} \]
À 25°C :
\[ \text{Solubilité} = \frac{3,7 \, \text{mg}}{450 \, \text{mL}} = \frac{3,7}{450} \, \text{mg/mL} \]
2. Pour déterminer comment évolue la solubilité avec la température, comparons les deux valeurs obtenues :
À 0°C : \( \frac{4,37}{300} \, \text{mg/mL} \approx 0,01457 \, \text{mg/mL} \)
À 25°C : \( \frac{3,7}{450} \, \text{mg/mL} \approx 0,00822 \, \text{mg/mL} \)
Nous pouvons voir que la solubilité du dioxygène diminue avec l'augmentation de la température. Ainsi, à mesure que la température de l'eau augmente, moins de dioxygène peut se dissoudre dans l'eau.
