Un sel hydraté est un composé qui contient des molécules d'eau (H2O) liées à ses ions. Pour trouver sa formule brute, vous devez connaître les ions constitutifs du sel et le nombre d'eau de cristallisation.
Par exemple, le sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4·5H2O) est un sel hydraté où le sulfate de cuivre (CuSO4) est lié à cinq molécules d'eau.
La formule brute du sel hydraté s'écrit en incluant le nombre d'eau de cristallisation entre parenthèses, suivi des ions constitutifs sans les molécules d'eau.
La masse molaire du sel hydraté se calcule en additionnant les masses molaires de chaque élément composant le sel et les molécules d'eau de cristallisation. Vous multipliez ensuite le nombre d'atomes de chaque élément par sa masse atomique, puis vous additionnez les résultats.
Prenons l'exemple du sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4·5H2O) :
- Masse molaire du sulfate de cuivre (CuSO4) : M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4*M(O)
- Masse molaire de l'eau (H2O) : M(H2O) = 2*M(H) + M(O)
- Masse molaire totale du sulfate de cuivre pentahydraté : M = 1*M(Cu) + 1*M(S) + 4*M(O) + 5*M(H2O)
Une fois que vous avez calculé la masse molaire, vous pouvez la trouver dans le tableau périodique ou utiliser les valeurs molaires standard.
