21 Combustion du méthane
Le méthane est le gaz
combustible utilisé en
ville.
On modélise la combus-
tion du méthane de la
façon suivante :
une molécule de mé-
thane réagit avec deux
molécules de dioxy-
gène. On obtient alors une molécule de dioxyde de
carbone et deux molécules d'eau.
1. Quels sont les réactifs et les produits de cette transfor-
mation chimique?
2. Écris le bilan de cette transformation chimique, puis
l'équation de réaction correspondante.
3. a. Combien faut-il de molécules de dioxygène pour
réagir avec trois molécules de méthane?
b. Combien obtient-on alors de molècules d'eau et de
molécules de dioxyde de carbone dans ce cas?
4. Trois molécules de méthane sont en présence de
quatre molécules de dioxygène.
a. Y a-t-il assez de dioxygène pour brûler complète-
ment le méthane?
b. Combien de molécules de méthane restera-t-il à la
fin de la réaction?
c. Combien obtient-on de molécules d'eau et de molé
cules de dioxyde de carbone?