a. Modélisation à l'échelle microscopique :
- État solide : Les molécules d'éthanol sont étroitement liées dans une structure régulière. Elles vibrent autour de positions fixes, mais conservent leur arrangement ordonné.
- État liquide : Les molécules d'éthanol sont moins étroitement liées et peuvent glisser les unes par rapport aux autres. Elles ont plus de liberté de mouvement par rapport à l'état solide.
- État gazeux : Les molécules d'éthanol sont complètement séparées les unes des autres et se déplacent librement dans tout l'espace disponible.
b. Zones correspondant aux changements d'état :
- L'état solide à l'état liquide se situe entre -114°C et 0°C.
- L'état liquide à l'état gazeux se situe à environ 78°C.
c. Évolution de l'agitation thermique lors des changements d'état :
- Lors du passage de l'état solide à l'état liquide, l'agitation thermique augmente car l'énergie est fournie pour briser les liaisons intermoléculaires et permettre aux molécules de se déplacer plus librement.
- Lors du passage de l'état liquide à l'état gazeux, l'agitation thermique augmente encore plus car l'énergie est fournie pour rompre complètement les liaisons intermoléculaires et permettre aux molécules de s'éloigner les unes des autres pour former un gaz.
d. Équations de chaque changement d'état :
- État solide à l'état liquide : ΔH_fus = chaleur de fusion
- État liquide à l'état gazeux : ΔH_vap = chaleur de vaporisation
