Répondre :
1- Le bilan de cette combustion est le suivant :
Carbone (C) + Dioxygène (O₂) -> Dioxyde de carbone (CO₂)
2- La relation entre la masse des réactifs qui disparaissent et la masse du produit qui apparaît est que la masse des réactifs est égale à la masse du produit. Dans ce cas, puisque 12 g de carbone ont brûlé, cela signifie que 12 g de dioxygène ont également été consommés pour former 12 g de dioxyde de carbone.
3- Pour calculer le volume de dioxygène consommé, nous pouvons utiliser la masse volumique du dioxygène. Sachant que la masse de dioxygène consommée est de 32 g, et que la masse volumique du dioxygène est de 1,4 g/L, nous pouvons utiliser la formule suivante :
Volume (L) = Masse (g) / Masse Volumique (g/L)
Dans ce cas, le volume de dioxygène consommé serait de :
Volume = 32 g / 1,4 g/L
Volume ≈ 22,86 L
Donc, Léa a consommé environ 22,86 litres de dioxygène.
Carbone (C) + Dioxygène (O₂) -> Dioxyde de carbone (CO₂)
2- La relation entre la masse des réactifs qui disparaissent et la masse du produit qui apparaît est que la masse des réactifs est égale à la masse du produit. Dans ce cas, puisque 12 g de carbone ont brûlé, cela signifie que 12 g de dioxygène ont également été consommés pour former 12 g de dioxyde de carbone.
3- Pour calculer le volume de dioxygène consommé, nous pouvons utiliser la masse volumique du dioxygène. Sachant que la masse de dioxygène consommée est de 32 g, et que la masse volumique du dioxygène est de 1,4 g/L, nous pouvons utiliser la formule suivante :
Volume (L) = Masse (g) / Masse Volumique (g/L)
Dans ce cas, le volume de dioxygène consommé serait de :
Volume = 32 g / 1,4 g/L
Volume ≈ 22,86 L
Donc, Léa a consommé environ 22,86 litres de dioxygène.
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