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Réponse:
1) Pour calculer la masse pure d'oxyde de cuivre, nous devons d'abord trouver la masse d'oxyde de cuivre dans les 160g. Puisque l'oxyde de cuivre contient 5% d'impureté, cela signifie que 95% de la masse est de l'oxyde de cuivre pur. Donc, la masse d'oxyde de cuivre pur est \( 160g \times \frac{95}{100} = 152g \).
2) Cette réaction est une réaction d'oxydoréduction car le cuivre dans l'oxyde de cuivre perd des électrons pour former du cuivre métallique, tandis que l'hydrogène gagne des électrons pour former du dihydrogène. Il y a donc transfert d'électrons entre le cuivre et l'hydrogène.
3) Le dihydrogène est le réactif limitant dans cette réaction. Pour calculer le volume de dihydrogène utilisé, nous utilisons la relation entre le volume, la quantité de matière et le nombre de moles de gaz :
\[ V = \frac{n \times VM}{1000} \]
Nous devons d'abord calculer la quantité de matière de dihydrogène utilisée. Puisque 2 moles de dihydrogène réagissent avec 1 mole d'oxyde de cuivre, la quantité de matière de dihydrogène est la moitié de la quantité de matière d'oxyde de cuivre pur. Ensuite, nous utilisons la formule avec le volume molaire donné :
\[ V = \frac{n \times VM}{1000} = \frac{\frac{152g}{159.5g/mol} \times 24L/mol}{1000} \]
\[ V ≈ 14.42L \]
4) Pour calculer la masse d'eau formée, nous devons d'abord déterminer la quantité de matière d'eau formée dans la réaction. Puisque 1 mole d'oxyde de cuivre réagit avec 2 moles de dihydrogène pour former 1 mole d'eau, la quantité de matière d'eau formée est la moitié de la quantité de matière d'oxyde de cuivre pur. Ensuite, nous utilisons la formule de la masse molaire de l'eau pour calculer la masse :
\[ m = n \times MM \]
\[ m = \frac{152g}{159.5g/mol} \times 18g/mol ≈ 17.21g \]
Donc, la masse d'eau formée est d'environ 17.21g.
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