Réponse:
1°) La demi-équation de la réaction d'oxydation de l'acide oxalique (C2H2O4) à l'acide oxalique est :
\[ \text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4 \rightarrow \text{CO}_2 \]
2°)
a – L'équation d'oxydoréduction complète est donnée par :
\[ \text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4 + 2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_2\text{O} \]
Le couple redox ici est \(\text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4/\text{CO}_2\).
b – Pour déterminer le volume minimum de la solution de permanganate nécessaire, utilisez la relation entre la quantité de matière, la concentration et le volume :
\[ \text{Quantité de matière} = \text{Concentration} \times \text{Volume} \]
Dans ce cas, la quantité de matière de l'acide oxalique est donnée par la masse divisée par la masse molaire. Une fois que vous avez la quantité de matière de \( \text{C}_2\text{H}_2\text{O}_4 \), utilisez le coefficient stœchiométrique dans l'équation d'oxydoréduction pour déterminer la quantité équivalente de \( \text{KMnO}_4 \). Enfin, utilisez la concentration de la solution de permanganate pour calculer le volume nécessaire.
