Au cours de la dilution d'un acide, le rapport entre le nombre d'ions hydrogène (H⁺) et le nombre d'ions hydroxyde (OH⁻) varie en fonction de la concentration de l'acide ou de la base. Ce rapport est déterminé par l'équilibre ionique de l'acide ou de la base dans la solution.
Si le rapport est de 3 ions hydrogène (H⁺) pour 1 ion hydroxyde (OH⁻), cela signifie qu'il y a un excès d'ions hydrogène dans la solution, indiquant une solution acide.
En revanche, si le rapport est de 6 ions hydrogène (H⁺) pour 4 ions hydroxyde (OH⁻), le rapport est de 1,5, ce qui indique un équilibre plus proche de la neutralité. Cependant, cela dépend également du type d'acide ou de base dilué et de sa concentration initiale.
