bonjour j’ai un dm en physique chimie et je ne comprends rien j’ai besoin d’aide



On suit par colorimétrie (apparition ou disparition de couleur) la réaction entre le thiosulfate de sodium
et le diiode. Dans un tube à essais contenant environ 1 mL de la solution aqueuse de diiode 2() de
concentration C1=1,0 × 10−2 mol.−1 , on verse 3 mL d'une solution aqueuse de thiosulfate de sodium
( 2+
+3
2_
) de même concentration.
Q1. Pourquoi est-il facile de suivre l'évolution de cette réaction par colorimétrie ?
Q2. Les ions sodium n'apparaissent pas dans l'équation car ce sont des ions spectateurs. Expliquer cet adjectif.
Q3. Écrire alors l'équation chimique de la réaction considérée.
Q4. Calculer les quantités de matière initiales de chaque réactif.
Q5. En déduire le réactif en excès.
Q6. Quelle est la couleur du mélange à l'état final.
Une teinture d'iode officinale a été préparée en mélangeant 5,0 g de diiode, 3,0 g d'iodure de potassium,
85 g d'éthanol et 7,0 g d'eau distillée.
On appelle 0 la solution ainsi obtenue ; sa masse volumique 0 est 888 g.−1.
Q7. Calculer la masse du mélange ainsi obtenu. Vérifier que le volume 0 de cette solution est
1,13 × 10−1
Q8. Soit 1, la masse de diiode dans la teinture d’iode officinale et 1 sa concentration en quantité de matière.
Exprimer C1 en fonction de m1, V0 et M1 (masse molaire du diiode).
Q9. Calculer C1 si la composition indiquée est exacte à 100%.
Donnée : 1=253,8 g.m−1
.
Le titrage du diiode dans la teinture d'iode officinale est donc basé sur le principe de la réaction
précédente. On suit la disparition de la teinte du milieu réactionnel en ajoutant progressivement, à l'aide d’une
burette, une solution de thiosulfate de sodium dans un volume V 1=10 mL de teinture d'iode officinale, jusqu'à
la disparition de la dernière goutte d’espèce chimique colorée . Les réactifs ont alors été introduits dans les
proportions stœchiométriques.
La concentration en ions thiosulfate étant connue, on en déduit à partir d'un bilan de matière, la concentration
en diiode.
Q10. Comment s’appelle l’instant où on dit que les réactifs sont introduits dans les proportions
stœchiométriques ?
Q11. Quelle est la quantité de matière n1 de diiode contenue dans ce V1 ? On supposera que la concentration
en diiode dans la teinture d'iode officinale est C'=1,79.10−1mol.−1
Q12. Soit n2 la quantité de matière de thiosulfate de sodium versée. Établir littéralement le tableau
d'avancement de cette réaction.
Q13. Déterminer la valeur de n2 pour que les réactifs soient dans des proportions stœchiométriques.
Q14. Sachant que la concentration en ions thiosulfate est C2=2,40× 10−1 mol.−1 , calculer le volume V 2 de
thiosulfate de sodium versé pour atteindre l'équivalence.