Bonjour ;
Pour calculer l'intensité \( I \) du courant électrique, utilisez la formule:
\[ I = \frac{Q}{t} \]
Où:
- \( Q \) est la quantité d'électricité échangée, dans ce cas \( Q = 3,5 \times 10^4 \) C,
- \( t \) est le temps en secondes, dans ce cas \( t = 1,5 \times 3600 \) s (car 1 heure 30 minutes équivaut à 1,5 heures).
Ensuite, pour calculer la masse de plomb formée, utilisez la loi de Faraday qui relie la quantité de matière formée à la quantité d'électricité échangée. La relation est:
\[ \text{masse (g)} = \frac{Q \times M}{n \times F} \]
Où:
- \( Q \) est la quantité d'électricité en coulombs (C),
- \( M \) est la masse molaire du plomb (Pb),
- \( n \) est le nombre de moles d'électrons échangés, et dans ce cas \( n = \frac{1}{2} \) puisque pour la formation d'1 mole de Pb, il faut 2 moles d'électrons,
- \( F \) est la constante de Faraday (\( 96485 \, \text{C/mol} \)).
La masse molaire du plomb \( M(Pb) = 207,2 \, \text{g/mol} \).
Enfin, pour déterminer sur quelle électrode le plomb se dépose, vous devez examiner les demi-équations et identifier celle où les ions métalliques gagnent des électrons pour former le métal. Dans ce cas, c'est la demi-équation \( Pb^{2+}(aq) + 2 e^- \rightarrow Pb(s) \), ce qui signifie que le plomb se dépose sur l'électrode où se trouvent les électrons.
