Répondre :
Bonjour,
1) Une solution de chlorure de fer contient des ions fer(II) (Fe^2+) et des ions chlorure (Cl^-). Ces ions sont présents dans un rapport de 1:2, car la formule chimique du chlorure de fer(II) est FeCl2, indiquant qu'il y a un ion fer(II) pour chaque deux ions chlorure. Ainsi, la proportion molaire est de 1 ion fer(II) pour 2 ions chlorure. Pour cette réponse, vous pouvez obtenir jusqu'à 4 points, en attribuant 2 points pour l'identification correcte des ions et 2 points pour la justification de la proportion.
2) La bouillie bordelaise contient une solution de sulfate de cuivre, donc des ions cuivre(II) (Cu^2+) et des ions sulfate (SO4^2-). Les proportions de ces ions dépendent de la concentration de la solution de sulfate de cuivre utilisée dans la préparation de la bouillie. Par exemple, si la solution est préparée en dissolvant 1 mol de sulfate de cuivre dans l'eau, alors il y aura 1 mol d'ions cuivre(II) pour 1 mol d'ions sulfate, soit une proportion de 1:1. Cette réponse peut valoir jusqu'à 4 points également, avec 2 points pour l'identification correcte des ions et 2 points pour la justification de la proportion en fonction de la concentration de la solution utilisée.
1) Une solution de chlorure de fer contient des ions fer(II) (Fe^2+) et des ions chlorure (Cl^-). Ces ions sont présents dans un rapport de 1:2, car la formule chimique du chlorure de fer(II) est FeCl2, indiquant qu'il y a un ion fer(II) pour chaque deux ions chlorure. Ainsi, la proportion molaire est de 1 ion fer(II) pour 2 ions chlorure. Pour cette réponse, vous pouvez obtenir jusqu'à 4 points, en attribuant 2 points pour l'identification correcte des ions et 2 points pour la justification de la proportion.
2) La bouillie bordelaise contient une solution de sulfate de cuivre, donc des ions cuivre(II) (Cu^2+) et des ions sulfate (SO4^2-). Les proportions de ces ions dépendent de la concentration de la solution de sulfate de cuivre utilisée dans la préparation de la bouillie. Par exemple, si la solution est préparée en dissolvant 1 mol de sulfate de cuivre dans l'eau, alors il y aura 1 mol d'ions cuivre(II) pour 1 mol d'ions sulfate, soit une proportion de 1:1. Cette réponse peut valoir jusqu'à 4 points également, avec 2 points pour l'identification correcte des ions et 2 points pour la justification de la proportion en fonction de la concentration de la solution utilisée.
Réponse :
Explications :
1) Solution de chlorure de fer (II):
La formule chimique du chlorure de fer (II) est FeCl₂.
Cette solution contient deux types d’ions :
L’ion ferreux (Fe²⁺) : Cet ion provient de l’atome de fer (Fe) qui a perdu deux électrons. Sa charge est positive de 2.
L’ion chlorure (Cl⁻) : Cet ion provient de l’acide chlorhydrique (HCl) utilisé pour préparer le chlorure de fer (II). Sa charge est négative de 1.
Les proportions de ces ions dépendent de la stœchiométrie de la réaction de formation du chlorure de fer (II). Par exemple, si nous utilisons la réaction : [2HCl + Fe \rightarrow FeCl₂ + H₂]
Nous pouvons voir que chaque molécule de chlorure de fer (II) est formée à partir de deux ions chlorure (Cl⁻) et un ion ferreux (Fe²⁺).
Donc, la proportion est de 2:1 entre les ions chlorure et ferreux.
2) Bouillie bordelaise (solution de sulfate de cuivre):
La bouillie bordelaise est utilisée comme fongicide dans l’agriculture et contient du sulfate de cuivre (CuSO₄).
Cette solution contient deux types d’ions :
L’ion cuivre (Cu²⁺) : Cet ion provient du sulfate de cuivre. Sa charge est positive de 2.
L’ion sulfate (SO₄²⁻) : Cet ion provient du sulfate de cuivre. Sa charge est négative de 2.
La proportion entre ces ions dépend également de la stœchiométrie de la réaction de formation du sulfate de cuivre. Par exemple, si nous utilisons la réaction : [CuO + H₂SO₄ \rightarrow CuSO₄ + H₂O]
Nous pouvons voir que chaque molécule de sulfate de cuivre est formée à partir d’un ion cuivre (Cu²⁺) et un ion sulfate (SO₄²⁻).
Donc, la proportion est de 1:1 entre les ions cuivre et sulfate.
En résumé, les proportions des ions dans ces solutions sont déterminées par les équations chimiques de formation et les charges des ions impliqués. N’oublions pas que ces calculs sont basés sur des considérations stœchiométriques et ne tiennent pas compte des conditions réelles de la solution.
Merci d'avoir visité notre site Web dédié à Physique/Chimie. Nous espérons que les informations partagées vous ont été utiles. N'hésitez pas à nous contacter si vous avez des questions ou besoin d'assistance. À bientôt, et pensez à ajouter ce site à vos favoris !