La masse d'un échantillon ne détermine pas nécessairement le nombre d'entités qu'il contient en raison des différences dans la nature des entités elles-mêmes. Si les entités sont des particules, des molécules ou des atomes, leur masse molaire (masse par entité) varie. Ainsi, des échantillons de même masse peuvent contenir un nombre différent d'entités en fonction de leur masse molaire respective.
Par exemple, si vous comparez un échantillon d'hydrogène (H₂) avec un échantillon d'oxygène (O₂), tous deux ayant la même masse, l'échantillon d'hydrogène contiendra plus d'entités (molécules) que l'échantillon d'oxygène, car la masse molaire de l'hydrogène est beaucoup plus faible que celle de l'oxygène.
En résumé, la nature des entités et leur masse molaire jouent un rôle crucial dans la détermination du nombre d'entités contenu dans un échantillon de même masse.
