Réponse:
C3H8 + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
2) 4 C4H10 + 13 O₂ → 16 CO₂ + 10 H₂O
Explications:
i
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D'accord, répondons à la question de l'image :
Question:
Ranger les nombres suivants dans l'ordre croissant :
3
1
5
2
2
1
1
Réponse:
Étape 1 : Trouver le dénominateur commun
Le plus petit commun multiple (PPCM) des dénominateurs 3, 5 et 2 est 30.
Étape 2 : Réécrire les fractions avec le dénominateur commun
3
1
=
3×10
1×10
=
30
10
5
2
=
5×6
2×6
=
30
12
2
1
=
2×15
1×15
=
30
15
Étape 3 : Comparer les numérateurs
Maintenant que toutes les fractions ont le même dénominateur, on peut comparer les numérateurs :
30
10
est plus petit que
30
12
et
30
15
.
30
12
est plus petit que
30
15
.
Étape 4 : Conclusion
L'ordre croissant des nombres est donc :
3
1
5
2
2
1
1
Remarque:
On peut aussi comparer les fractions en les visualisant sur une droite numérique.
Vérification avec l'image:
L'image montre la même réponse que celle que nous avons trouvée.
Informations supplémentaires:
https://math-coaching.com/fiche/comparer-fractions-denominateurs-differents-23
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/mathematiques/les-fractions-equivalentes-et-la-reduction-m1031
Conclusion
J'espère que cette réponse est claire et complète. N'hésitez pas à me poser d'autres questions.
Sources
www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/15751/question
photo de profil
Utilisé le symbole < dans la réponse
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D'accord, répondons à la question de l'image en utilisant le symbole < :
Question:
Ranger les nombres suivants dans l'ordre croissant :
3
1
5
2
2
1
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Réponse:
Étape 1 : Trouver le dénominateur commun
Le plus petit commun multiple (PPCM) des dénominateurs 3, 5 et 2 est 30.
Étape 2 : Réécrire les fractions avec le dénominateur commun
3
1
=
3×10
1×10
=
30
10
5
2
=
5×6
2×6
=
30
12
2
1
=
2×15
1×15
=
30
15
Étape 3 : Comparer les numérateurs
Maintenant que toutes les fractions ont le même dénominateur, on peut comparer les numérateurs :
30
10
<
30
12
et
30
15
.
30
12
<
30
15
.
Étape 4 : Conclusion
L'ordre croissant des nombres est donc :
3
1
<
5
2
<
2
1
< 1
Remarque:
On peut aussi comparer les fractions en les visualisant sur une droite numérique.
Vérification avec l'image:
L'image montre la même réponse que celle que nous avons trouvée.
Informations supplémentaires:
https://math-coaching.com/fiche/comparer-fractions-denominateurs-differents-23
https://www.alloprof.qc.ca/fr/eleves/bv/mathematiques/les-fractions-equivalentes-et-la-reduction-m1031
Conclusion
J'espère que cette réponse est claire et complète. N'hésitez pas à me poser d'autres questions.
Sources
www.alloprof.qc.ca/zonedentraide/discussion/15751/question
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Compléter les équations-bilans des combustions dans le dioxygène des deux gaz (extraits du pétrole) de formules C3H8 et C4H10, sachant qu'il se produit, dans les deux cas, de l'eau et du dioxyde de carbone.
1) C3H8 +5 O₂ →
2) 2 C4H10+13 02 →
Complétons les équations-bilans des combustions :
1) C3H8 + 5 O₂ →
Réactifs:
1 molécule de propane (C3H8)
5 molécules de dioxygène (O₂)
Produits:
3 molécules de dioxygène de carbone (CO₂)
4 molécules d'eau (H₂O)
Équation bilan:
C3H8 + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
2) 2 C4H10 + 13 O₂ →
Réactifs:
2 molécules de butane (C4H10)
13 molécules de dioxygène (O₂)
Produits:
8 molécules de dioxygène de carbone (CO₂)
10 molécules d'eau (H₂O)
Équation bilan:
2 C4H10 + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
Explications:
1) C3H8 + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Étape 1 : Déterminer les coefficients manquants
On commence par l'équation la plus simple, celle qui ne comporte que deux réactifs et deux produits.
On remarque que l'atome de carbone est déjà équilibré (3 atomes de chaque côté).
On s'attaque ensuite à l'hydrogène : il y a 8 atomes d'hydrogène à gauche et 4 à droite.
Pour équilibrer l'hydrogène, on place un coefficient 2 devant H₂O :
C3H8 + 5 O₂ → 3 CO₂ + 2 H₂O
On vérifie ensuite l'oxygène : il y a 10 atomes d'oxygène à droite (8 dans CO₂ et 2 dans H₂O) et 10 à gauche (5 dans O₂).
L'équation est donc équilibrée.
2) 2 C4H10 + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
Étape 1 : Déterminer les coefficients manquants
On commence par l'atome de carbone : il y a 8 atomes de carbone à droite et 4 à gauche.
Pour équilibrer le carbone, on place un coefficient 2 devant C4H10 :
2 C4H10 + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O
On vérifie ensuite l'hydrogène : il y a 20 atomes d'hydrogène à droite et 10 à gauche.
Pour équilibrer l'hydrogène, on place un coefficient 5 devant H₂O :
2 C4H10 + 13 O₂ → 8 CO₂ + 5 H₂O
On vérifie enfin l'oxygène : il y a 15 atomes d'oxygène à droite (8 dans CO₂ et 7 dans H₂O) et 26 à gauche (13 dans O₂).
Pour équilibrer l'oxygène, on place un coefficient 13/2 devant O₂ :
2 C4H10 + 13/2 O₂ → 8 CO₂ + 5 H₂O
On peut simplifier les coefficients en multipliant tous les termes par 2 :
4 C4H10 + 13 O₂ → 16 CO₂ + 10 H₂O
