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résolu

L'acétate de linalyle ou bergamol est issu de la lavande.
Il est utilisé pour parfumer les savons et les lessives.
Il peut être synthétisé au laboratoire.
Doc. 1 Extrait du protocole de synthèse
de l'acétate de linalyle
Dans un ballon bien sec, introduire un volume
V, 10 mL de linalol et trois grains de pierre ponce.
Sous la hotte, ajouter un volume V, = 20 mL d'an-
hydride acétique mesurés à la burette bien sèche.
Agiter quelques instants doucement.
Réaliser le montage de chauffage à reflux.
Chauffer à reflux pendant une vingtaine de minutes
puis arrêter le chauffage.
Extraire l'acétate de linalyle après avoir fait réagir
l'anhydride acétique restant avec de l'eau.
1) Pour quelle raison utilise-t-on de la verrerie sèche ?
2) Quel est le rôle de la pierre ponce?
3) Quelles sont les précautions à prendre pour les
prélèvements? Explique.
4) Calcule la masse m₁ puis la quantité de matière n₁ de
linalol
5) Calcule la masse m₂ puis la quantité de matière n₂
d'anhydride acétique
Une mole de linalol réagit avec avec une mole d'anhydride
acétique pour former une mole d'acétate de linalyle
6) Montre que le linalol est le réactif limitant
7) Déduis en la quantité de matière n d'acétate de
linalyle formé
8) Calcule la masse m d'acétate de linalyle formé, sachant
qu'une mole d'acétate de linalyle a une masse de
196,3 g
9) Comment vérifier que le produit obtenu est l'acétate de
linalyle?
Données
•Linalol:
P₁-0,87 g-mL-
Masse d'une mole: M, = 154,2 g.
Anhydride acétique :
Réagit violemment avec l'eau.
P, 1,08 g-mL
Masse d'une mole: M, 102.1 g.

Répondre :

Explications:

1) On utilise de la verrerie sèche pour éviter toute contamination d'eau, ce qui pourrait perturber la réaction chimique.

2) La pierre ponce a pour rôle de fournir des sites actifs favorisant la réaction, agissant comme catalyseur.

3) Les précautions pour les prélèvements incluent l'utilisation de verrerie sèche, éviter toute contamination externe, et manipuler sous hotte pour éviter l'inhalation de produits volatils.

4) \(m₁ = V \times P₁ = 10 \, \text{mL} \times 0,87 \, \text{g/mL}\)

5) \(m₂ = V \times P₂ = 20 \, \text{mL} \times 1,08 \, \text{g/mL}\)

6) Pour montrer que le linalol est le réactif limitant, comparez les quantités de matière \(n₁\) et \(n₂\) et identifiez le réactif en moindre quantité par rapport à la stœchiométrie.

7) \(n = n₁\) (si le linalol est le réactif limitant).

8) \(m = n \times M\) (masse de l'acétate de linalyle formé).

9) Pour vérifier que le produit obtenu est l'acétate de linalyle, des méthodes d'analyse comme la spectroscopie infrarouge peuvent être utilisées pour comparer le spectre obtenu avec celui de l'acétate de linalyle standard.

Assurez-vous de réaliser ces calculs en utilisant les unités appropriées et en respectant la stœchiométrie de la réaction.

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