Répondre :
Pour déterminer l'équivalent du métal et sa masse atomique, nous pouvons utiliser la loi des gaz parfaits.
Premièrement, nous devons convertir la pression de 770 mmHg en atmosphères en utilisant la conversion : 1 atm = 760 mmHg.
770 mmHg ÷ 760 mmHg/atm = 1.0132 atm.
Ensuite, nous pouvons utiliser la formule de la loi des gaz parfaits : PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits (0.0821 L·atm/(mol·K)), et T est la température en Kelvin.
Nous devons convertir la température de 19⁰C en Kelvin en utilisant la formule : K = °C + 273.15.
19⁰C + 273.15 = 292.15 K.
Maintenant, nous pouvons utiliser les valeurs que nous avons pour résoudre l'équation et trouver le nombre de moles d'hydrogène (n).
(1.0132 atm) * (0.4042 L) = n * (0.0821 L·atm/(mol·K)) * (292.15 K).
n = (1.0132 atm * 0.4042 L) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 292.15 K).
n ≈ 0.0167 mol.
Comme l'équation chimique de la réaction est 2HCl + M → MCl2 + H2, nous pouvons voir que 1 mole de métal (M) réagit avec 2 moles d'acide chlorhydrique (HCl) pour former 1 mole de di-chlorure de métal (MCl2) et 1 mole d'hydrogène (H2).
Donc, si nous avons 0.0167 mol d'hydrogène, cela signifie que nous avons également 0.0167 mol de métal.
Maintenant, pour trouver l'équivalent du métal, nous devons connaître la masse du métal dissous.
0.0167 mol de métal correspond à 1.11 g.
Donc, pour trouver l'équivalent du métal, nous devons diviser la masse du métal par le nombre de moles de métal.
Équivalent du métal = Masse du métal / Nombre de moles de métal.
Équivalent du métal = 1.11 g / 0.0167 mol.
Le résultat est l'équivalent du métal. Pour trouver la masse atomique du métal, nous devons connaître le nombre de moles d'atomes de métal dans 1 équivalent du métal.
Si le métal est bivalent, cela signifie qu'il y a 2 moles d'atomes de métal dans 1 équivalent du métal.
Donc, la masse atomique du métal peut être calculée en multipliant l'équivalent du métal par la masse molaire du métal.
La masse molaire du métal = Masse du métal / Nombre de moles de métal.
Masse atomique du métal = Équivalent du métal * Masse molaire du métal.
J'espère que cela t'aide !
Premièrement, nous devons convertir la pression de 770 mmHg en atmosphères en utilisant la conversion : 1 atm = 760 mmHg.
770 mmHg ÷ 760 mmHg/atm = 1.0132 atm.
Ensuite, nous pouvons utiliser la formule de la loi des gaz parfaits : PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles, R est la constante des gaz parfaits (0.0821 L·atm/(mol·K)), et T est la température en Kelvin.
Nous devons convertir la température de 19⁰C en Kelvin en utilisant la formule : K = °C + 273.15.
19⁰C + 273.15 = 292.15 K.
Maintenant, nous pouvons utiliser les valeurs que nous avons pour résoudre l'équation et trouver le nombre de moles d'hydrogène (n).
(1.0132 atm) * (0.4042 L) = n * (0.0821 L·atm/(mol·K)) * (292.15 K).
n = (1.0132 atm * 0.4042 L) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 292.15 K).
n ≈ 0.0167 mol.
Comme l'équation chimique de la réaction est 2HCl + M → MCl2 + H2, nous pouvons voir que 1 mole de métal (M) réagit avec 2 moles d'acide chlorhydrique (HCl) pour former 1 mole de di-chlorure de métal (MCl2) et 1 mole d'hydrogène (H2).
Donc, si nous avons 0.0167 mol d'hydrogène, cela signifie que nous avons également 0.0167 mol de métal.
Maintenant, pour trouver l'équivalent du métal, nous devons connaître la masse du métal dissous.
0.0167 mol de métal correspond à 1.11 g.
Donc, pour trouver l'équivalent du métal, nous devons diviser la masse du métal par le nombre de moles de métal.
Équivalent du métal = Masse du métal / Nombre de moles de métal.
Équivalent du métal = 1.11 g / 0.0167 mol.
Le résultat est l'équivalent du métal. Pour trouver la masse atomique du métal, nous devons connaître le nombre de moles d'atomes de métal dans 1 équivalent du métal.
Si le métal est bivalent, cela signifie qu'il y a 2 moles d'atomes de métal dans 1 équivalent du métal.
Donc, la masse atomique du métal peut être calculée en multipliant l'équivalent du métal par la masse molaire du métal.
La masse molaire du métal = Masse du métal / Nombre de moles de métal.
Masse atomique du métal = Équivalent du métal * Masse molaire du métal.
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