AB
Exercice 1: Pour les éléments suivants
13
Nom
Hélium
Azote
Symbole
He
Numéro atomique Z
2
Oxygène
NOP
7
8
Mg
12
25
15
Magnésium
Phosphore
1- Donner leur configuration électronique, leur configuration électronique de valence, leur
nombre
d'électrons de valence et leur formule de Lewis.
Les résultats devront être rendus sous forme de tableau :
Nom
Configuration
électronique
Configuration de Nombre électron Formule de Lewis
valence
de valence
2- Expliquer pourquoi l'oxygène peut faire 2 liaisons chimiques?
3- En quels ions se transforment les éléments magnésium et pourquoi l'hélium est stable
naturellement ?
4- Pourquoi la molécule de méthane NH3 est-elle stable?
Exercice 2: place dans le tableau
12
1- Donner, en justifiant, la position dans le tableau périodique, l'élément dont la configuration
électronique est 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
2- Donner la configuration électronique de l'élément dont la position est en 2ème ligne et
17ème
colonne (4ème colonne du tableau simplifié
)
Exercice 3:
Expliquer la stabilité de la molécule d'ammoniac NH3
Exercice 4: Recopier et compléter avec le bon nombre de doublets liants ou non-liants
H
ハ
H H
C
H
'N'
H
H
H-C-C-N-H
H
12
13