18 Reaction entre les ions iodure et l'eau oxygénée On mélange 20 mL d'eau oxygénée H₂O₂ (aq) de concentra- tion en masse 15 g-L-¹ et 20 mL d'une solution d'iodure de sodium (Na- (aq) + (aq)) de concentration en quantité de matière d'ions lodure c=1,0 mol-L-1 dans un bécher. L'équation modélisant la transformation est: 21- (aq) + H₂O₂ (aq) → 1₂(aq) + 2 HO- (aq) Données: Mo = 16 g-mol; M = 1,0 g-mot¹. 1. Déterminer la quantité de matière de chaque réactif. 2. Établir un tableau d'avancement afin de déterminer Tavancement final de la réaction. 3. Identifier le réactif limitant. 4. En déduire la composition de l'état final du système.
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