1. Quantité de matière de NaCl:
La masse molaire du NaCl est de 58,44 g/mol.
Pour 10 g de NaCl, on utilise la formule suivante :
n = m / M
Où :
n est la quantité de matière en moles
m est la masse en grammes
M est la masse molaire en g/mol
En remplaçant les valeurs, on obtient :
n = 10 g / 58,44 g/mol = 0,171 mol
2. Concentration molaire de la solution:
La concentration molaire (C) est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution.
On utilise la formule suivante :
C = n / V
Où :
C est la concentration molaire en mol/L
n est la quantité de matière en moles
V est le volume de la solution en litres
En remplaçant les valeurs, on obtient :
C = 0,171 mol / 0,250 L = 0,684 mol/L
3. Concentration massique de la solution:
La concentration massique (ρ) est définie comme la masse de soluté par litre de solution.
On utilise la formule suivante :
ρ = m / V
Où :
ρ est la concentration massique en g/L
m est la masse du soluté en grammes
V est le volume de la solution en litres
En remplaçant les valeurs, on obtient :
ρ = 10 g / 0,250 L = 40 g/L
Conclusion :
La quantité de matière de NaCl contenue dans 10 g est de 0,171 mol.
La concentration molaire de la solution est de 0,684 mol/L.
La concentration massique de la solution est de 40 g/L.
