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résolu

Voici deux schémas de Lewis incomplets de molécules contenant des liaisons doubles. || н-с-н >Méthanal N-H H-C-H > Méthanimine 1. Recopier les schémas de Lewis incomplets, puis les compléter en ajoutant un (ou des) doublet(s) non liant(s), sachant que chaque atome vérifie la règle de stabilité. 2. L'énergie d'atomisation est l'énergie à fournir pour rompre toutes les liaisons d'une molécule et obtenir des atomes. a. Calculer les énergies de liaison des liaisons C=O et C=N. b. En déduire, parmi les doubles liaisons C=O et C=N, celle qui est la plus stable. Données •E liaison (C-H) = 413 USI. Eliaison (N-H)=391 USI. • Eatomisation (méthanal) = 1567 USI. Fatomisation (méthanimine) = 1 564 USI.​

Répondre :

Pour calculer l'énergie de liaison des liaisons C=O et C=N, on peut utiliser la différence entre l'énergie d'atomisation et la somme des énergies de liaison des atomes constitutifs. Les données fournies sont les suivantes : E(liaison C-H) = 413 USI, E(liaison N-H) = 391 USI, E(énergie d'atomisation du méthanal) = 1567 USI, E(énergie d'atomisation du méthanimine) = 1564 USI.

Pour le méthanal, la somme des énergies de liaison des atomes constitutifs est :

E(liaison C-H) + E(liaison O-H) + E(liaison C=O) = 413 + 463 + E(liaison C=O)

1567 = 2 x E(liaison C-H) + E(liaison O=O) + E(liaison C=O)

En résolvant ce système d'équations, on trouve que E(liaison C=O) = 745 USI.

Pour la méthanimine, la somme des énergies de liaison des atomes constitutifs est :

E(liaison C-H) + E(liaison N-H) + E(liaison C=N) = 413 + 391 + E(liaison C=N)

1564 = 2 x E(liaison H-C) + E(liaison N=N) + E(liaison C=N)

En résolvant ce système d'équations, on trouve que E(liaison C=N) = 615 USI.

Ainsi, la liaison C=O est plus stable que la liaison C=N car elle a une énergie de liaison plus élevée.

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