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résolu

17 La transformation chimique de l'alanine C3H₂O₂(aq) est modélisée par le diagramme suivant : État initial C3H;O2N(aq) 02(aq) n₁ = 4 mol n₁ = 18 mol . État final (O2(g) H₂O(e) N₂(aq) O2 (aq) n₁ = 12 mol n₁ = 14 mol n₁ = 2 mol n₁ = 3 mol.
Identifier le réactif limitant.​

Répondre :

MASTELINCKMAELEN

Réponse:

Pour identifier le réactif limitant, nous devons comparer les quantités de chaque réactif avec les quantités nécessaires pour chaque produit.

Dans ce cas, nous avons deux réactifs : l'alanine (C3H7O2N) et l'oxygène (O2).

Pour l'alanine :

- État initial : n₁ = 4 mol

- État final : n₁ = 12 mol (produit)

Pour l'oxygène :

- État initial : n₁ = 18 mol

- État final : n₁ = 2 mol (produit)

Pour que la réaction se produise, il faut 3 mol d'oxygène par molécule d'alanine. Donc, si nous avons 4 moles d'alanine, il nous faut 4*3 = 12 moles d'oxygène pour réagir complètement.

Comparons maintenant les quantités disponibles avec celles requises :

- Pour l'alanine : Nous avons besoin de 12 moles d'oxygène et nous avons 18 moles disponibles. Donc, l'oxygène n'est pas le réactif limitant.

- Pour l'oxygène : Nous avons besoin de 4 moles d'alanine et nous avons 4 moles disponibles. Donc, l'alanine est le réactif limitant.

Donc, l'alanine est le réactif limitant dans cette transformation chimique.

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