Explications:
1. Les résultats obtenus au cours de cette électrolyse indiquent que l'étain présent dans la solution de chlorure d'étain se dépose sous forme de dépôt métallique brillant sur la cathode. Cela signifie que l'étain est réduit à l'état métallique à la cathode. Les bulles de gaz observées du côté de l'anode indiquent une réaction d'oxydation, où des ions de chlorure se combinent avec des molécules d'eau pour former du chlore gazeux.
2. L'équation de la réaction qui a lieu à la cathode lors de l'électrolyse est la suivante :
Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn (dépôt métallique sur la cathode)
L'équation de la réaction qui a lieu à l'anode lors de l'électrolyse est la suivante :
2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂ (formation de chlore gazeux)
Il est à noter que les équations données ici sont des demi-équations qui représentent les processus de réduction (à la cathode) et d'oxydation (à l'anode) respectivement.
Les valeurs des potentiels standards donnés sont également utiles pour calculer le potentiel total de la cellule électrochimique :
E°(cell) = E°(cathode) - E°(anode)
E°(cell) = E°(Sn²⁺/Sn) - E°(2Cl⁻/Cl₂)
E°(cell) = E°(Sn²⁺/Sn) - (2 * E°(Cl⁻/Cl₂))
Pour obtenir la valeur du potentiel standard de la cellule, il est nécessaire de connaître le potentiel standard de la demi-pile rédox Cu²⁺/Cu, ainsi que le potentiel standard de la demi-pile rédox Ni²⁺/Ni. Les données fournies ici sont E°(Cu²⁺/Cu) = 0,34 V et E°(Ni²⁺/Ni) = -0,25 V.
