L’aluminium brûle dans le dioxygène en produisant une fumée blanche d’oxyde d’aluminium Al2O3. On introduit 2,7 g d’aluminium dans un flacon contenant 1,20 L de dioxyde gazeux, puis on enflamme avec un dispositif électrique. 1- Ecrire l’équation ajustée de la réaction de combustion. 2- Calculer la quantité de matière des réactifs à l’état initial. 3- Construire le tableau d’avancement de cette réaction. 4- Calculer l’avancement maximal et déterminer le réactif limitant. 5- Définir et indiquer le réactif en excès. 6- Calculer la masse de fumée d’oxyde d’aluminium produite par la réaction et la masse restant du réactif en excès à la fin de la réaction. Données : Volume molaire des gaz dans les conditions de l’expérience Vm = 24 mol. L−1 Masses atomiques : M(Al) = 27,0 g. mol−1 ; M(O) = 16,0 g. mol-1