Exercice 2 :
1. Lorsque l'acide rencontre la poudre de fer, une réaction chimique se produit. Il s'agit probablement d'une réaction entre l'acide et le fer, formant du dihydrogène.
2. Le gaz recueilli en début d'expérience est un mélange d'air et de dihydrogène, car l'air présent dans le récipient réagit également avec l'acide.
3. Pour montrer que des ions Fe^2+ apparaissent, vous pouvez effectuer un test au sulfate ferreux. L'ajout de sulfate ferreux à la solution permettrait de détecter la présence des ions ferreux Fe^2+.
4. Bilan de la réaction chimique et équation de réaction :
\[ \text{Réaction : } \quad \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]
Exercice 3 :
Lors de la réaction chimique du fer avec l'acide chlorhydrique :
- L'ion qui réagit avec le fer est l'ion \(H^+\).
- L'ion qui se forme est l'ion \(Fe^{2+}\).
- L'ion qui n'intervient pas est l'ion \(Cl^-\).
