Réponse:
1. À la température usuelle de 20°C, le dioxygène se trouve à l'état gazeux. Cela est dû au fait que sa température d'ébullition est bien inférieure à celle de la température ambiante. En effet, à -183°C, le dioxygène est déjà à l'état gazeux, donc à 20°C, il reste gazeux.
2.
a) La vaporisation du dioxygène est endothermique. Cela signifie que pour passer de l'état liquide à l'état gazeux, il faut fournir de l'énergie à la substance.
b) Le transfert thermique se fait donc du milieu extérieur (l'air) vers le dioxygène se vaporisant, car le dioxygène absorbe de la chaleur de son environnement pour passer de l'état liquide à l'état gazeux.
c) Pour calculer le transfert thermique \( Q \) mis en jeu lors de la vaporisation de 180g de dioxygène, on utilise la formule:
Q = m × L{vaporisation}
Où:
- \( m = 180 \) g (masse de dioxygène)
- \( L_{\text{vaporisation}} = 2,1 \times 10^5 \) J/kg (chaleur latente de vaporisation)
Q = 180 × 10^{-3} kg × 2,1 × 10^(5) {J/kg} = 37,8 {kJ}
Le transfert thermique mis en jeu lors de la vaporisation de 180g de dioxygène est donc de 37,8 kJ.
