Réponse :
Lors de la combustion de l’acétylène, il se forme 36 g d’eau et 176 g de dioxyde de carbone. Sachant que la masse d’acétylène brûlé est de 52 g, nous pouvons calculer la masse de dioxygène qui a réagi en utilisant la loi de la conservation de la masse. La formule chimique de la combustion de l’acétylène est:
2H2C2+5O2→4CO2+2H2O
Nous pouvons voir que pour chaque mole d’acétylène brûlé, 5 moles de dioxygène sont nécessaires. La masse molaire de l’acétylène est de 26 g/mol. Ainsi, le nombre de moles d’acétylène brûlé est:
n=26g/mol52g=2mol
Par conséquent, le nombre de moles de dioxygène qui ont réagi est:
nO2=5n=10mol
La masse molaire du dioxygène est de 32 g/mol. Par conséquent, la masse de dioxygène qui a réagi est:
mO2=nO2×MO2=10mol×32g/mol=320g
Ainsi, 320 g de dioxygène ont réagi lors de cette combustion.
J’espère que cela vous aide. N’hésitez pas à me poser d’autres questions si vous en avez.
Explications :
