Réponse :
D'après la classification périodique précédente, la composition de l'atome de chlore (Z = 17) est donnée par le nombre de protons, neutrons et électrons :
Nombre de protons (Z) : 17
Nombre d'électrons : 17 (car les atomes sont électriquement neutres, et le nombre d'électrons est égal au nombre de protons dans un atome neutre).
Nombre de neutrons (A - Z) : 35 - 17 = 18 (A représente la masse atomique, qui est la somme des protons et des neutrons dans le noyau de l'atome).
Ainsi, la composition de l'atome de chlore est la suivante :
Nombre de protons : 17
Nombre d'électrons : 17
Nombre de neutrons : 18
La formule de l'ion chlorure est Cl⁻.
a. La charge électrique totale de cet ion est -1. Cela signifie qu'il a gagné un électron par rapport à un atome neutre de chlore (qui a 17 électrons). L'ion chlorure a donc un électron de plus que de protons, d'où sa charge négative de -1.
b. La composition de l'ion chlorure (Cl⁻) est la suivante :
Nombre de protons : 17 (inchangé par rapport à l'atome neutre)
Nombre d'électrons : 18 (un électron de plus par rapport à l'atome neutre, d'où la charge négative -1)
Nombre de neutrons : 18 (inchangé par rapport à l'atome neutre)
Ainsi, l'ion chlorure a un électron supplémentaire par rapport à l'atome neutre de chlore, ce qui lui confère une charge électrique négative.
