RĂ©ponse :
D'aprÚs la classification périodique précédente, la composition de l'atome de chlore (Z = 17) est donnée par le nombre de protons, neutrons et électrons :
Nombre de protons (Z) : 17
Nombre d'Ă©lectrons : 17 (car les atomes sont Ă©lectriquement neutres, et le nombre d'Ă©lectrons est Ă©gal au nombre de protons dans un atome neutre).
Nombre de neutrons (A - Z) : 35 - 17 = 18 (A représente la masse atomique, qui est la somme des protons et des neutrons dans le noyau de l'atome).
Ainsi, la composition de l'atome de chlore est la suivante :
Nombre de protons : 17
Nombre d'Ă©lectrons : 17
Nombre de neutrons : 18
La formule de l'ion chlorure est Clâ».
a. La charge Ă©lectrique totale de cet ion est -1. Cela signifie qu'il a gagnĂ© un Ă©lectron par rapport Ă un atome neutre de chlore (qui a 17 Ă©lectrons). L'ion chlorure a donc un Ă©lectron de plus que de protons, d'oĂč sa charge nĂ©gative de -1.
b. La composition de l'ion chlorure (Clâ») est la suivante :
Nombre de protons : 17 (inchangé par rapport à l'atome neutre)
Nombre d'Ă©lectrons : 18 (un Ă©lectron de plus par rapport Ă l'atome neutre, d'oĂč la charge nĂ©gative -1)
Nombre de neutrons : 18 (inchangé par rapport à l'atome neutre)
Ainsi, l'ion chlorure a un électron supplémentaire par rapport à l'atome neutre de chlore, ce qui lui confÚre une charge électrique négative.
