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Réponse:
L'équation de réaction chimique fournit une description de la combustion complète de l'acide stéarique (C18H36O2). La "cassure" d'une molécule d'acide stéarique lors de la combustion produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O), libérant de l'énergie sous forme de chaleur.
Cependant, pour calculer l'énergie libérée lors de cette réaction, il est nécessaire de connaître l'enthalpie standard de formation (\(\Delta H_f^{\circ}\)) pour chaque composé impliqué dans la réaction. Ces valeurs permettent de calculer la variation d'enthalpie (\(\Delta H\)) de la réaction à partir de la différence entre les enthalpies des produits et des réactifs.
Sans les valeurs spécifiques d'\(\Delta H_f^{\circ}\), il n'est pas possible de donner une valeur précise pour l'énergie libérée lors de la combustion de l'acide stéarique. Ces valeurs sont souvent fournies dans des tables de thermodynamique chimique.
L'énergie libérée lors d'une réaction chimique exothermique comme la combustion peut être exprimée par l'équation:
\[ \Delta H = \sum n \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{produits}) - \sum m \cdot \Delta H_f^{\circ}(\text{réactifs}) \]
où \(n\) et \(m\) sont les coefficients stœchiométriques des produits et des réactifs respectivement.
Pour une réaction complète, la somme des coefficients stœchiométriques pour les produits doit être égale à la somme des coefficients stœchiométriques pour les réactifs, assurant ainsi la conservation de la matière.
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