Identifier les ions d’une solution A une solution inconnue, on fait subir deux tests schématisés ci-contre. 1.Le test A avec le nitrate d’argent est positif. Qu’observe-t-on ? Quel est l’ion mis en évidence (nom et formule) ? 2.Le test B mène à un précipité bleu. Quel est l’ion mis en évidence (nom et formule) ?

Question

Physique/Chimie

résolu

Identifier les ions d’une solution A une solution inconnue, on fait subir deux tests schématisés ci-contre. 1.Le test A avec le nitrate d’argent est positif. Qu’observe-t-on ? Quel est l’ion mis en évidence (nom et formule) ? 2.Le test B mène à un précipité bleu. Quel est l’ion mis en évidence (nom et formule) ?

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MICHAELLJ973EN MICHAELLJ973EN · Answer 1

Réponse :

Explications :

Le test A avec le nitrate d'argent est positif. Dans ce cas, on observe la formation d'un précipité blanc. L'ion mis en évidence est l'ion chlorure (Cl-) car il réagit avec le nitrate d'argent pour former du chlorure d'argent (AgCl), qui est insoluble et précipité.

Le test B mène à un bleu précipité. Dans ce cas, l'ion mis en évidence est l'ion cuivre (Cu2+). Il réagit avec l'ammoniaque (NH3) pour former un complexe bleu appelé tétrahydroxocuprate(II) de diammonium ([Cu(NH3)4]2+). Ce bleu précipité indique la présence de l'ion cuivre dans la solution.