Chapitre 2 • Solutions aqueuses: un exemple de mélanges 41 Exercices S’entraîner Gaz dissous Appliquer ses connaissances•Réaliser des calculs Le dioxyde de carbone CO 2(g) présent dans l’atmosphère se dissout dans l’eau de pluie, lui donnant une légère acidité. À 25°C et à pression atmosphérique, la concentration en masse de dioxyde de carbone dans l’eau de pluie est C m =0,60mg·L –1 . a. Déterminer la masse de CO 2 dissous dans l’eau de pluie d’un récupérateur d’eau de volume V=60L. b. La concentration en masse de dioxyde de carbone dissous dans des sodas commerciaux est en moyenne C m s =6,0g·L –1 . Calculer le volume d’eau qu’il faudrait utiliser pour préparer un soda commercial à partir de la masse de dioxyde de carbone présent dans le récupérateur d’eau. Commenter le résultat obtenu. Ethanol concentration Rechercher l’information • Réaliser des calculs Driving under the infl uence of alcohol is a behaviour prohibited by law. In the United States, the highest authorised blood alcohol content is 8.0g of ethanol C 2 H 6 O for 10L of blood. In France, it is 3.5g of ethanol for 7.0L of blood. p Compare the highest authorised blood alcohol content to fi nd out which country has the strictest regulation. Des cristaux de sulfate de cuivre Appliquer ses connaissances • Réaliser des calculs Pour faire croître des cristaux de sulfate de cuivre, il est nécessaire de disposer d’une solution aqueuse saturée de sulfate de cuivre. On prépare, à 20°C, deux solutions. 22 23 24 Masse volumique et précision Réaliser des calculs • Discuter la précision d’un résultat Des élèves souhaitent vérifi er la valeur de la masse volumique ρ de l’eau. Ils disposent pour cela de deux balances de précisions diff érentes, de deux fi oles jaugées de 50,0mL, l’une de classe A et l’autre de classe B. 1. Indiquer la démarche expérimentale suivie par les élèves. 2. Les élèves réalisent trois expériences en variant le ma- tériel de précision utilisé. On note U(m) l’incertitude sur la masse m d’eau et U(V) celle sur son volume V. À l’aide du logiciel GUM® dédié à l’évaluation des incertitudes, on obtient les histogrammes ci-dessous représentant la contribution des incertitudes sur chaque grandeur mesurée à l’incertitude sur la masse volumique calculée selon le matériel utilisé pour chaque expérience. 25 Donnée Solubilité du sulfate de cuivre dans l’eau à 20°C: s=370g·L –1 p Identifi er la solution adaptée à la croissance des cristaux. Solution A 1 Verser 85,0g de sulfate de cuivre dans 250mL d’eau. 1 Chauff er légèrement si besoin. Solution B 1 Verser 70,0g de sulfate de cuivre dans 150mL d’eau. 1 Chauff er légèrement si besoin. 0 20 40 60 80 100 en % U(m) U(V) 0 20 40 60 80 100 en % U(m) U(V) 0 20 40 60 80 100 en % U(m) U(V) 1 Fiole jaugée de classe A ±0,050mL 1 Balance précise à 1gramme 1 ρ = (1 000 ± 30) × 10 –3 g·mL –1 1 Fiole jaugée de classe B ±0,12mL 1 Balance précise au 1/10 e de gramme 1 ρ=(994±4)×10 –3 g.mL -1 1 Fiole jaugée de classe A ±0,050mL 1 Balance précise au 1/10 e de gramme 1 ρ=(998±3)×10 –3 g·mL –1 Expérience 1 Expérience 2 Expérience 3 a. Identifi er, pour chaque expérience, la grandeur contri- buant le plus à l’incertitude sur la masse volumique de l’eau et expliquer pourquoi. b. Donner, dans chaque cas, un encadrement de la masse volumique de l’eau. c. En déduire, en justifi ant, le choix du matériel le mieux adapté pour cette détermination. je vous remercie pour votre aide​