Bonjour, j’aurais besoin d’aide pour cet exercice, merci !
Le sulfate de baryum Ba50, opaque aux rayons X, est utilisé en radiologie. A 25 °Con
prépare une solution de volume V- 2.0 L en introduisant une masse m-5,0 g de Bas
(s) dans de l'eau.
La dissolution du sulfate de baryum dans l'eau a pour équation:
BaSO4(s) = Ba2+ (aq) + (aq)
Données;
o Constante d'équilibre à 25 °C: K-10
o M(BaSO) 233,4 g.mol
Enoncé compact:
1) Montrer, qu'à 25 °C, le sulfate de baryum Ba50, (s) se dissout.
2) Montrer que la transformation n'est pas totale.
Enoncé détaillé
1) Montrer que la transformation a lieu dans le sens direct et en déduire qu'à 25 "C, le sulfate de baryum Ba50, (s)
se dissout.
2) Pour montrer que la transformation n'est pas totale:
2.1)Montrer que la concentration en lons Baryum à l'état final: [Ba], 1.1 x 10° moll (coin aide
2.2) Calculer l'avancement final x. (Coin
alde)
2.3)Calculer l'avancement maximal x
2.4) Conclure.
Coin aide Exprimer la constante d'équilibre en fonction de [Ba
Coin aide
si besoin s'aider d'un tableau d'avancement