Ex 3 Combustion du méthane et du butane Indication : La combustion complète de 1L de méthane demande 21 de dioxygène. 1) On veut réaliser la combustion de 2L de méthane. On dispose de 5L de dioxygène. Le volume de dioxygène est-il suffisant ? Expliquer. Indication : La combustion complète de 1L de butane demande 6,5L de dioxygène. 2) On veut réaliser la combustion de 2L de butane. On dispose de 5L de dioxygène. Le volume de dioxygène est-il suffisant ? Expliquer. 3) Quel gaz apparaît lors de la combustion complète du butane ? 4) Que risque-t-il de se produire si la combustion est incomplète ?

Question

Physique/Chimie

résolu

Ex 3 Combustion du méthane et du butane Indication : La combustion complète de 1L de méthane demande 21 de dioxygène. 1) On veut réaliser la combustion de 2L de méthane. On dispose de 5L de dioxygène. Le volume de dioxygène est-il suffisant ? Expliquer. Indication : La combustion complète de 1L de butane demande 6,5L de dioxygène. 2) On veut réaliser la combustion de 2L de butane. On dispose de 5L de dioxygène. Le volume de dioxygène est-il suffisant ? Expliquer. 3) Quel gaz apparaît lors de la combustion complète du butane ? 4) Que risque-t-il de se produire si la combustion est incomplète ?

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Bonjour J’ai Besoin D’aide !

STEEVAMEK4EN STEEVAMEK4EN · Answer 1

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Réponse:

nous avons constaté que nous ne disposons pas d'un volume de dioxygène suffisant pour réaliser la combustion complète du méthane (2L) ou du butane (2L). La combustion complète de ces gaz produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O), tandis qu'une combustion incomplète peut entraîner la formation de monoxyde de carbone (CO) qui est dangereux pour la santé.

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