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Le noyau d'un àtome d'or contient 79 protons et
121 neutrons.
1. Déterminer les valeurs de A et Z pour cet atome.
2. Déterminer le nombre d'électrons de cet atome.
3. En effectuant un calcul numérique, montrer que la
masse d'un électron peut être négligée par rapport à
celle d'un nucléon.
4. En déduire la masse de l'atome d'or.


Répondre :

1. Le nombre de masse (A) est la somme des protons (Z) et des neutrons. Dans ce cas, A = 79 (protons) + 121 (neutrons) = 200.

2. Le nombre atomique (Z) est le nombre de protons. Ici, Z = 79. Donc, l'atome d'or a 79 électrons, car il est neutre électriquement.

3. La masse d'un électron est négligeable par rapport à celle d'un nucléon. Pour montrer cela, vous pouvez comparer la masse d'un électron avec la masse d'un proton ou d'un neutron. La masse d'un électron est d'environ 9.109 × 10^(-31) kg, tandis que la masse d'un proton ou d'un neutron est d'environ 1.673 × 10^(-27) kg.

4. La masse de l'atome est principalement due à la masse des nucléons (protons et neutrons). Donc, la masse de l'atome d'or serait principalement déterminée par la somme des masses des protons et des neutrons dans son noyau.