EXERCICE: REACTION ENTRE LE METAL MAGNESIUM ET L'ACIDE CHLORHYDRIQUE DOCUMENT 1: EXPERIENCE A l'aide d'une caméra reliée à un ordinateur, on filme la transformation chimique entre le magnésium et la solution d'acide chlorhydrique. Le dihydrogène formé lors de l'expérience est récupéré dans une éprouvette graduée. Le schéma de l'expérience est reproduit ci-dessous: Bulles de dihydrogène Caméra Vers ordinateur Éprouvette graduée contenant de l'eau Tube à dégagement Cristallisoir contenant de l'eau Intermédiaire Final Equation de la réaction Etat du système Initial Les réactifs sont mis en contact à la date t=0 s. Avancement (mol) 0 Tuyau X Ballon xf Ruban de magnésium Solution d'acide chlorhydrique Mg (s) DOCUMENT 2: EVOLUTION DU VOLUME DIHYDROGENE AU COURS DU TEMPS 1- Calculer les quantités de matière initiales des deux réactifs mis en jeu. 2- Compléter le tableau d'évolution de la réaction. x ↑ V₂ (ml) 140- 120- 100- 80- 60- 40- 201. 0 200 DOCUMENT 3: DONNEES magnésium 400 Masse: m(Mg) = 0,12 g M(Mg) = 24,0 g.mol-¹ 600 2x Volume molaire des gaz : Vm = 24 L.mol-¹ + 2 H (aq) Quantités de matière correspondantes (mol) 800 Solution d'acide chlorhydrique (H* (aq) + Cl(aq)) Concentration en quantité de matière: [H] = 0,50 mol/L Volume: Vsolution = 40,0 mL X 2+ Mg (aq) + H2(g) t(s) 1000 3- En supposant que la réaction soit totale, déterminer l'avancement maximal xmax et identifier le réactif limitant. 4- A l'aide du graphique du document 2, déterminer graphiquement la valeur du volume de dihydrogène V(H₂) à l'état final et en déduire la valeur de l'avancement final xfde la réaction. 5- La transformation étudiée est-elle totale ? Justifier. DE X​