Réponse :
1. Nombre de liaisons de valence et de doublets non liants :
Pour l'ammoniac (NH3):
Azote (N) a une configuration électronique de 1s22s22p31s22s22p3.
Nombre de liaisons de valence (nombre d'atomes à lier) = 3 liaisons covalentes.
Nombre de doublets non liants = 1 (sur l'atome d'azote).
Pour l'eau (H2O):
Oxygène (O) a une configuration électronique de 1s22s22p41s22s22p4.
Nombre de liaisons de valence = 2 liaisons covalentes.
Nombre de doublets non liants = 2 (sur l'atome d'oxygène).
2. Justification du schéma de Lewis :
Ammoniac (NH3):
L'azote a besoin de trois électrons supplémentaires pour atteindre la configuration électronique stable de gaz noble.
Chaque hydrogène contribue un électron.
L'azote partage un doublet avec chaque hydrogène, formant ainsi trois liaisons covalentes.
Il y a un doublet non liant sur l'azote.
Schéma de Lewis :
mathematica
H H
\ /
N
Eau (H2O):
L'oxygène a besoin de deux électrons supplémentaires pour atteindre la configuration électronique stable de gaz noble.
Chaque hydrogène contribue un électron.
L'oxygène partage un doublet avec chaque hydrogène, formant ainsi deux liaisons covalentes.
Il y a deux doublets non liants sur l'oxygène.
Schéma de Lewis :
mathematica
H
|
O
|
H
Ces schémas de Lewis illustrent la manière dont les atomes partagent des électrons pour former des liaisons covalentes, tout en respectant la règle de l'octet (ou la règle des deux électrons pour l'hydrogène). Les doublets non liants sont également représentés pour montrer la disposition spatiale des électrons autour de chaque atome.
Explications :
